{
    "title": "Asit Baz Tuz Özellikleri",
    "image": "https://www.asit.gen.tr/images/asit-baz-tuz-ozellikleri.gif",
    "date": "19.01.2024 00:02:44",
    "author": "Hüsnüye Yılmaz",
    "article": [
        {
            "article": "<b>Asit Baz Tuz Özellikleri,</b> farklı olduğundan dolayı her biri ayrı ayrı değerlendirilmesi gereken maddeler olarak karşımıza çıkmaktadır. Bu bağlamda öncelikle bu maddelerin tanımlarının yapılması daha sonra kendi içlerinde özelliklerinin açıklanması daha doğru olacaktır. Bu maddeler birbirlerinden farklılıklar gösterdikleri gibi kendi aralarında da kimi zaman farklılıklar gösterebilmektedir. Ancak bunların her biri doğada sıklıkla karşılaştığımız ve kullandığımız maddeler arasında yer almaktadır.</div><div><br></div><div><b>Asit Nedir?</b></div><div><br></div><div>Sulu çözeltilerine baktığımız zaman hidrojen H+ iyonu verebilen maddeler \"asit\" olarak adlandırılmaktadır. Kuvvetli asit ve zayıf asit olmak üzere iki ayrı türde bulunduğunu görebiliyoruz. Suda çözündüklerinde tamamen iyonlaşabilen asitlere \"kuvvetli asitler\" denmektedir ve bunların yakıcı ve elektrik iletkenliği özelliği fazla olan asitler olduklarını görebiliyoruz. Bunlara örnek olarak Tuz Ruhu olarak bilinen Hidroklorik asit ve kezzap olarak bilinen Nitrik asit gösterilebilir. Suda tamamen iyonlaşmayan özellikteki asitlere ise \"zayıf asit\" denmektedir. Bunlara örnek olarak da Sirke olarak bildiğimiz asetik asit ve gazoz olarak bilinen karbonik asit verilebilir.</div><div><br></div><div><b>Asitlerin Özellikleri Nelerdir?</b></div><div><ul><li>Tatlarının ekşi olduğu görülür.</li><li>Suda H+ iyonunu oluşturdukları bilinir.</li><li>Yakıcı ve tahriş edici bir özellikleri bulunmaktadır.</li><li>Sulu çözeltilerinin elektrik akımını ilettiği görülür.</li><li>Turnusol kağıdının rengini kırmızıya döndürdükleri görülür.</li><li>Asitlerin metallerle reaksiyonu sonucuna baktığımız zaman hidrojen gazı ve tuz oluştuğu görülür.</li><li>Bazlarla tepkimeleri sonucuna bakıldığı zaman tuz ve su oluşturdukları görülür.</li></ul><div><b>Baz Nedir?</b></div><div><br></div><div>Sulu çözeltilerine bakıldığı zaman OH- bulunan maddelere \"baz\" denmektedir. Kuvvetli ve zayıf olmak üzere iki çeşidi bulunmaktadır. Suda çözündüğünde tamamen iyonlaşabilen özelliktekiler \"kuvvetli bazlar\", suda tamamen iyonlaşmayan özelliktekiler ise \"zayıf bazlar\" olarak adlandırılmaktadır. Kuvvetli baza sud-kostik denilen sodyum hidroksit ve potas-kostik denilen potasyum hidroksit örnek verilebilir. Zayıf bazlara ise sönmüş kireç denilen kalsiyum hidroksit ve amonyak örnek verilebilir.</div><div><br></div><div><b>Bazların Özellikleri Nelerdir?</b></div><div><ul><li>Suda OH- iyonu oluşturdukları görülmektedir.</li><li>Tatlarının acı olduğu görülür.</li><li>Sulu çözeltilerinin elektrik akımını iletmesi söz konusudur.</li><li>Asitlerle tepkimeleri sonucuna bakıldığı zaman tuz ve su oluşturdukları görülmektedir.</li><li>Metallerle tepkime verdiklerini genellikle görmek mümkün değildir.</li><li>Turnusol kağıdının rengini maviye döndürdükleri görülür.</li></ul><div><b>Tuz Nedir?</b></div><div><br></div><div>Bazlar ve asitlerin tepkimesi sonucunda meydana gelen bileşiklere \"tuz\" adı verilmektedir.</div><div><br></div><div><b>Tuzların Özellikleri Nelerdir?</b></div><div><ul><li>Katı haldeyken elektrik akımını iletmedikleri görülmektedir.</li><li>Eriyik haldeyken elektrik akımını ilettikleri görülür.</li><li>Sulu çözeltilerinin elektrik akımını ilettikleri görülür.</li></ul></div>"
        }
    ]
}